2024年东北大学非全日制研究生招生考试《无机化学》考试大纲

　　一、考试性质

　　无机化学是[085602]化学工程专业硕士生入学考试的业务课。考试对象为参加[085602]化学工程专业2024 年全国硕士研究生入学考试的准考考生。

　　二、考试形式与考试时间

　　(一)考试形式：闭卷，笔试。

　　(二)考试时间：180 分钟。

　　三、考查要点

　　(一)化学反应中的质量关系与能量关系

　　1.理想气体状态方程式及其应用。

　　2.混合气体的Dalton 分压定律及计算。

　　3.体系、环境、热、功、内能等热力学基本概念，热力学第一定律。

　　4.焓(H)、标准摩尔生成焓(ΔfHmӨ)的定义，热化学方程

　　式，化学反应的标准摩尔反应焓变(ΔrHmӨ)的计算，应用盖斯定律的相关计算。

　　(二)化学反应的方向、速率和限度

　　1.自发过程、熵(S)和标准摩尔熵(SmӨ)的定义，化学反应标准摩尔熵变(ΔrSmӨ)的计算。

　　2.标准摩尔生成Gibbs 函数(ΔfGmӨ)的概念，化学反应标准摩尔Gibbs 函数变(ΔrGmӨ)的计算，ΔrGmӨ与ΔrHmӨ和ΔrSmӨ的关系，会用ΔrGm和ΔrGmӨ判断化学反应进行的方向。

　　3.化学反应速率表示方法，基元反应、反应级数、速率常数等概念。影响化学反应速率因素，根据质量作用定律写出速率方程，应用Arrenius 方程式计算不同温度下的速率常数。两种反应速率理论。

　　4.化学平衡的概念、标准平衡常数、平衡组成计算和多重平衡规则。

　　(三)酸碱反应和沉淀反应

　　1.水、一元弱酸弱碱、多元弱酸溶液的解离平衡常数，平衡组成及pH 值计算。

　　2.一元弱酸强碱盐、一元弱碱强酸盐及酸式盐的水解平衡常数，平衡组成及pH 值计算。多元弱酸强碱盐的分步水解规律及平衡组成计算。弱酸弱碱盐溶液pH 值的近似计算公式。

　　3.同离子效应与盐效应作用规律，缓冲溶液概念及pH 值计算。

　　4.难溶电解质的沉淀-溶解平衡，溶解度与溶度积常数之间的换算关系。

　　由于篇幅所限，试题就暂时为大家展示到这里，具体的试题及解析还请大家点击附件下载！

　　823无机化学.pdf