2024年西南科技大学非全日制研究生招生考试《物理化学》考试大纲

　　一、气体

　　理想气体的状态方程和分子模型，摩尔气体常数， Da 1 ton分压定律， 实际气体的pVT行为及普遍化状态方程式，van der Waals方程式，实际气体的液化，临界参数，对比状态。

　　二、热力学第—定律和热力学第二定律

　　热力学的基本概念(系统、环境、广度性质、强度性质、热力学平衡态、状态函数、功、热、过程、途径、热力学能)，体积功的计算，准静态过程、可逆过程与可逆体积功，热力学第一定律、热容及焙，理想气体的热力学能和焙、理想气体的绝热可逆过程方程式，Joule-Thomson效应， 化学反应的热效应，反应进度，物质的标准态及反应的标准摩尔珨变、Hess 定律，标准摩尔生成焙，标准靡尔燃烧焙，化学变化过程中Ar[Jm、A扎、Arsm、Q、W的计算，Kirchhoff定律。

　　热力学第二定律的表述，自发变化及其特征，Carnot循环及Carnot 定理，热力学第二定律，嫡增加原理，嫡判据，嫡和能量退降，热力学第二定律的本质和墒的统计意义，热力学第三定律，AS的计算，Helmholtz 自由能与Gibbs自由能，Helmholtz自由能判据与Gibbs自由能判据，气体单纯pVT变化过程、相变化过程、化学反应过程!J.A、A6的计算，热力学函数的基本关系式及应用，Maxwell关系式。

　　三、多组分系统热力学及其在溶液中的应用

　　基本概念(相、单相系统、多相系统、溶液、混合物)，多组分系统的组成表示法，偏摩尔量和化学势，Raoult定律和Henry定律，多组分系统的热力学基本关系式，化学势判据，理想气体及其混合物的化学势，真实气体及其混合物的化学势，理想液态混合物及其通性，理想稀溶液，稀溶液的依数性。

　　四、相平衡

　　多相体系平衡的一般条件，基本概念(相和相数、物种数、独立组分数、自由度和条件自由度)，Clapeyron方程，Clausius-Clapeyron方程， 相律，杠杆规则，单组分系统的相图及应用，二组分系统的相图及其应用。

　　五、化学平衡

　　化学反应的平衡条件，化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数 的表示式，复相化学平衡，标准摩尔反应Gibbs自由能，平衡常数的测定和平衡转化率的计算，化学平衡的影响因素，同时化学平衡。

　　六、电化学

　　基本知识(第二类导体的导电性能，电解池与原电池，Faraday电解定律)，离子的电迁移率和迁移数，电解质溶液的电导，离子独立运动定律与离子的摩尔电导率，电导的测定及应用，电解质的平均活度及平均活度因子，离子强度，Debye-H u che1极限公式。可逆电池和可逆电极，电动势的测定，可逆电池的书写方法及电动势的取号，可逆电池的热力学，电动势产生的机理，电极电势和电池的电动势，电动势测定的应用。分解电压，极化作用与超电势，电解时电极上的竟争反应，金属的电 化学腐蚀、防腐与金属的钝化。

　　七、化学动力学基础

　　化学动力学的任务和目的，化学反应速率表示法，基本概念(化学反应速率，基元反应和非基元反应、反应分子数、反应级数、反应的速率常 数)，质量作用定律，化学反应的速率方程，具有简单级数的反应，反应 级数的确定，三种典型的复杂反应(对峙反应、平行反应、连续反应)，温度对反应速率的影响，Arrhenius公式，活化能Ea对反应速率的影响。

　　参考书目

　　1.南京大学化学化工学院傅献彩，候文华.《物理化学》(第六版)(上、下册)[M],高等教育出版社，2022年8月第6版