2024年河北工业大学非全日制研究生招生考试《无机化学和物理化学》考试大纲

　　一、考试要求

　　无机化学和物理化学适用于河北工业大学化工学院化学专业研究生招生专业课考试。主要考察学生对于无机化学和物理化学的基本概念、基本理论和基本方法的掌握情况以及运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

　　二、考试形式

　　试卷采用客观题型和主观题型相结合的形式，主要包括选择题、填空题、简答题、计算题、分析论述题等。考试时间为3 小时，总分为150 分，无机化学部分75 分，物理化学部分75 分。

　　三、考试内容

　　(一)无机化学部分：

　　1.化学反应中的质量关系和能量关系

　　(1)了解物质的等离子态。

　　(2)熟悉体系与环境、状态函数、热、功、热力学能的概念和标准摩尔生成焓的含义。

　　(3)理解化学计量数和反应进度的含义，熟悉热化学方程式的书写，掌握赫斯定律的应用，理解等压反应热与焓变的关系。

　　(4)会应用热化学方程式和标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变。

　　2.化学反应的方向、速率和限度

　　(1)了解化学反应速率方程和以反应进度定义的反应速率的概念。

　　(2)能用活化能和活化分子的概念解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。

　　(3)了解影响多相反应速率的因素。

　　(4)理解熵、吉布斯自由能的概念，熟悉ΔrGΘm 及ΔrGm 的计算，会用ΔrGm 判断反应的方向，以及由标准吉布斯自由能变计算标准平衡常数。

　　(5)深刻理解化学平衡的概念、平衡常数的意义、经验平衡常数与标准平衡常数的区别，化学平衡移动的规律及多重平衡规则，能利用平衡常数计算平衡体系各组分的浓度(或分压)，以及转化率、产率等。理解在实际应用中需综合考虑反应速率和化学平衡的必要性。

　　3.酸碱反应和沉淀反应

　　(1)掌握溶液的酸碱性和pH 值、弱电解质的解离平衡(含分级解离平衡)、解离度、稀释定律、盐的水解(含分级水解)、同离子效应、缓冲溶液、溶解-沉淀平衡、溶度积规则等内容。

　　(2)会计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成(含同离子效应及缓冲溶液的pH 值计算)。

　　(3)会利用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、分步沉淀、沉淀的转化及有关计算。

　　4.氧化还原反应与应用电化学

　　(1)理解氧化数的概念，能用氧化数法和离子电子法配平氧化还原反应方程式。

　　(2)了解原电池的构成及表示方法，熟悉氧化还原平衡和电极电势的概念，能通过计算说明分压、浓度(含酸度)对电极电势的影响。

　　(3)会用电极电势来判断氧化剂或还原剂的相对强弱，计算原电池的电动势，计算KΘi、KΘsp;会用ΔrGm、E 判断氧化还原反应进行的方向;理解ΔrGΘm 与平衡常数的关系并掌握有关计算。

　　(4)熟悉元素的标准电极电势图的应用。

　　(5)初步了解ΔrGΘm-N 图及其应用。

　　(6)了解几种实用电源的原理、构造以及各自用途，一般了解电解、电镀、金属腐蚀与防腐的原理及应用。

　　5.原子结构与元素周期性

　　(1)了解核外电子运动的特征——波粒二象性。

　　(2)了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云等概念。理解波函数的角度分布图和电子云的角度分布图。

　　(3)熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。理解电子层、亚层、能级、能级组的含义。

　　(4)掌握原子核外电子排布原理、一般规律和各区元素原子电子层结构的特征。

　　(5)熟悉原子半径、电离能、电子亲和能、电负性和主要氧化数的周期性变化。

　　6.分子的结构与性质

　　(1)从价键理论理解共价键的形成、特性(方向性和饱和性)和类型(键、π键、δ键)。

　　(2)熟悉杂化轨道理论，掌握分子几何构型与杂化轨道类型的对应关系。

　　(3)了解键参数、离子键及键型过渡的概念。

　　(4)初步熟悉分子轨道理论及应用。

　　(5)熟悉分子间力、氢键、分子极化及其对物质性质的影响。

　　(6)初步了解超分子的概念。

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　　无机化学和物理化学.pdf