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2025年华东理工大学全国硕士研究生招生考试《无机化学》考试大纲

  一、考试的总体要求

  掌握无机化学的基本概念和基本原理;掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。

  二、考试内容及复习范围

  物质结构基础

  一、原子结构与元素周期系

  了解波函数的空间图象,掌握四个量子数,原子核外电子排布,元素基本性质的周期性变化规律。

  二、分子结构

  掌握共价键的本质、原理和特点,价层电子对互斥理论,杂化轨道理论,分子轨道理论,分子间力的特征及类型,理解共轭大п键。

  三、晶体结构

  了解晶胞的概念及 14 种布拉维点阵,理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型,掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。

  四、配合物

  掌握配合物的基本概念,几何异构和对映异构的概念,配合物的价键理论及晶体场理论。

  化学热力学与化学动力学初步

  一、化学热力学基础

  掌握热力学基本概念及其重要状态函数,掌握热力学相关计算。

  二、化学平衡常数

  掌握标准平衡常数的概念,Kθ与△rGmθ的关系,多重平衡规则,浓度、压力、温度对化学平衡的影响,与化学平衡相关的计算。

  三、化学动力学基础

  理解过渡态理论,掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算,温度对化学反应速率的影响及相关计算,催化剂对化学反应速率的影响。

  水溶液化学原理

  一、水溶液

  掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。

  二、酸碱平衡

  了解酸碱理论的发展,掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢(氢氧根)离子浓度的计算,掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。

  三、沉淀平衡

  理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系,掌握溶度积规则及相关计算。

  四、电化学基础

  掌握氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池及其符号书写,标准电极电势的意义及应用,能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解,化学电池。

  五、配位平衡

  了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响,掌握与配位平衡相关的计算。

  元素化学之一:非金属

  一、卤素

  了解卤素通性,掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途,一般了解卤化物,卤素互化物,卤素氧化物。

  二、氧族元素

  了解氧族元素通性,掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途,一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。

  三、氮 磷 砷

  了解氮族元素通性,掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。

  四、碳 硅 硼

  了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。

  五、非金属元素小结

  了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性,理解离子势的概念, 理解含氧酸强度的 R-O-H 规则,了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性,掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。

  元素化学之二:金属

  一、金属通论

  了解金属的冶炼,一般了解金属的物理和化学性质。

  二、s 区金属

  一般了解碱金属和碱土金属的通性,了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。

  三、p 区金属

  了解 Al(OH)3 的两性,理解周期表中的对角线关系。

  四、ds 区金属

  掌握铜族元素和锌族元素的通性,掌握铜、锌单质及其化合物的性质。

  五、d 区金属

  一般了解第一过渡系元素的基本性质,掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质,掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。

  六、f 区金属

  一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。

  三、试卷内容结构

  物质结构基础:25~30 分

  化学热力学与化学动力学初步:30~35 分水溶液化学原理:50~60 分

  元素化学之一:非金属:15~20 分元素化学之二:金属:15~20 分

  四、试卷题型及记分

  题型:判断题,选择题,填空题,简答题,计算题。

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