2024年中国科学院大学非全日制研究生招生考试《物理化学（甲）》考试大纲

　　一、考试内容

　　(一)气体

　　1、气体分子动理论

　　2、摩尔气体常数

　　3、理想气体状态图

　　4、分子运动的速率分布

　　5、分子平动能的分布

　　6、气体分子在重力场中的分布

　　7、分子的碰撞频率与平均自由程

　　8、实际气体

　　9、气液间的转变 — 实际气体的等温线和液化过程

　　10、压缩因子图 — 实际气体的有关计算

　　(二)热力学第一定律

　　1、热力学概论

　　2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念

　　3、热力学的一些基本概念

　　4、热力学第一定律

　　5、准静态过程与可逆过程

　　6、焓

　　7、热容

　　8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot 循环

　　10、Joule-Thomson 效应-实际气体的DU 和DH

　　11、热化学

　　12、赫斯定律

　　13、几种热效应

　　14、反应焓变和温度的关系 — Kirchhoff 定律

　　15、绝热反应 — 非等温反应

　　(三)热力学第二定律

　　1、自发过程的共同特征 — 不可逆性

　　2、热力学第二定律

　　3、Carnot 定理

　　4、熵的概念

　　5、Clausius 不等式与熵增加原理

　　6、热力学基本方程与 T-S 图

　　7、熵变的计算

　　8、熵和能量退降

　　9、热力学第二定律的本质和熵统计意义

　　10、Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能

　　11、变化的方向和平衡条件

　　12、DG 的计算示例

　　13、几个热力学函数间的关系

　　14、热力学第三定律与规定熵

　　(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用

　　1、多组分系统的组成表示法

　　2、偏摩尔量

　　3、化学势

　　4、气体混合物中各组分的化学势

　　5、稀溶液中的两个经验定律

　　6、理想液态混合物

　　7、理想稀溶液中任一组分的化学势

　　8、稀溶液的依数性

　　9、活度与活度因子

　　10、分配定律 — 溶质在两互不相溶液相中的分配

　　(五)相平衡

　　1、多相体系平衡的一般条件

　　2、相律

　　3、单组分体系的相平衡

　　4、二组分体系的相图及其应用

　　5、三组分体系的相图及其应用

　　(六)化学平衡

　　1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势

　　2、化学反应的平衡常数与等温方程式

　　3、平衡常数的表示式

　　4、复相化学平衡

　　5、标准摩尔生成吉布斯自由能

　　6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响

　　7、同时化学平衡

　　8、反应的耦合

　　9、近似计算

　　由于篇幅太长，剩余部分不便展示，下载附件观看全文。　

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