2024年湖南师范大学非全日制研究生招生考试《普通化学》考试大纲

　　要求考生比较系统地理解化学反应的基本原理、基本知识和基本技能，理解这些理论、知识和技能在实践中的应用。要求考生具有分析和解决一些化学实际问题的能力。

　　(一) 热化学

　　考试内容：

　　1. 关于反应热的几个基本概念

　　2. 反应热的测量 

　　3. 热力学第一定律

　　4. 化学反应的反应热与焓

　　5. 反应标准摩尔焓变的计算

　　考试要点：

　　1. 理解能量守恒及转化定律的内容及数学表达式，内能、热与功的物理意义和符号规定

　　2. 掌握ΔrHm、ΔrGm的含义，状态函数的计算方法 

　　3. 掌握Hess定律的内容，应用Hess定律计算反应热效应的方法

　　(二) 化学反应的基本原理

　　考试内容：

　　1. 影响化学反应的因素 

　　2. 化学反应的判断

　　3. 反应的摩尔吉布斯函数变的计算及应用 

　　4. 反应限度的判据与化学平衡 

　　5. 平衡常数和多重平衡规则

　　6. 化学平衡的有关计算

　　7. 化学平衡的移动及温度对平衡常数的影响 

　　8. 浓度的影响和反应级数 

　　9. 温度的影响和阿仑尼乌斯公式 

　　10. 反应的活化能和催化剂 

　　考试要点：

　　1. 掌握自发过程的特征，熵函数的物理含义， ΔS、ΔG的计算及等温方程式的应用，用ΔG判断化学反应的自发性

　　2. 掌握化学平衡的概念、特点及影响平衡移动的因素，平衡常数表达式写法及其计算

　　3. 理解反应速率、活化分子、活化能的概念及影响反应速率大小的因素，有关反应级数如零级、一级的计算

　　(三) 水溶液化学

　　考试内容：

　　1. 非电解质溶液的通性

　　2. 电解质溶液的通性

　　3. 酸和碱在水溶液中的解离平衡

　　4. 配离子的解离平衡

　　5. 多相离子平衡和溶度积

　　6. 溶度积规则及其应用

　　7. 胶体的结构与稳定性

　　8. 胶体的聚沉与保护

　　考试要点：

　　1. 理解难挥发非电解质稀溶液的通性及计算

　　2. 掌握有关水及弱电解质的电离平衡，水溶液pH值的计算

　　3. 掌握有关溶度积的计算，盐的水解平衡，配离子离解平衡的规律

　　由于篇幅有限，无法为同学全面展示，想要了解更多，请点击下面附件进行下载。

　　012-959 普通化学.doc